【蓋斯定律公式】一、

蓋斯定律（Hess's Law）是熱化學中的一個基本定律，它指出：在恒定溫度下，一個化學反應的總焓變（ΔH）與反應路徑無關，只取決于反應物和生成物的初始狀態和最終狀態。 無論該反應是通過一步完成還是分多步進行，其總的焓變值始終保持不變。

這一原理在計算復雜反應的焓變時非常有用，特別是當直接測量某反應的焓變較為困難時，可以通過已知的多個反應的焓變數據，通過代數運算得出目標反應的焓變。

蓋斯定律的核心思想在于“焓是一個狀態函數”，即它的數值僅由系統的初始和終態決定，而與過程無關。因此，利用蓋斯定律，可以將多個已知反應的焓變組合起來，得到未知反應的焓變。

二、蓋斯定律公式及應用說明

三、應用示例

例如，已知以下兩個反應：

1. C(s) + O?(g) → CO?(g)，ΔH? = -393.5 kJ/mol

2. CO(g) + ?O?(g) → CO?(g)，ΔH? = -283.0 kJ/mol

求：C(s) + ?O?(g) → CO(g) 的 ΔH 值。

解法：

將反應1減去反應2，得：

C(s) + O? → CO?

CO + ?O? → CO?

C + ?O? → CO

ΔH = ΔH? - ΔH? = (-393.5) - (-283.0) = -110.5 kJ/mol

四、總結

蓋斯定律是熱化學計算的重要工具，它使得我們可以在不直接實驗的情況下，通過已知反應的焓變來推算未知反應的焓變。掌握其公式和應用方法，有助于理解和解決復雜的熱力學問題。

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